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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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