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  一氧化(huà)碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性(xìng):

  一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质(zhì)

  在(zài)通常(cháng)状况下(xià),一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气(qì)体(tǐ),熔(róng)点-199℃,沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容(róng)易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一。

  它为中性气(qì)体。

  分子结构:一氧化碳(tàn)分子为极性分子,但由于存在反馈电子(zi),分子的极性很(hěn)弱。

一氧化碳主(zhǔ)要用途有

  1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠。

  2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂,如(rú)工业(yè)还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于(yú)做气体燃(rán)料(liào),如水煤气(一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物)。

一氧化碳的化学性质及用途

  一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途:

  1.一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃性(xìng),可(kě)以在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大量(liàng)的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性,能把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来(lái)(工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金(jīn)属)

  3.一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒(dú)性,极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结合(hé),从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气(qì)结合,失去(qù)携(xié)氧(yǎng)能(néng)力,造(zào)成(chéng)生物体内(nèi)缺氧,而发(fā)学生级和届怎么区分,毕业的级和届怎么区分生中毒现象.

  一氧(yǎng)化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分(fēn)子量为(wèi)28.0101,通常状况下(xià)为是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

  物理性质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶(r学生级和届怎么区分,毕业的级和届怎么区分óng)于水(20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g),不(bù)易液化和固(gù)化。

  化学性质上,一氧化碳既有还原性(xìng),又(yòu)有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧化(huà)反应(yīng)等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时能使人(rén)出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状,危害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织(zhī),甚(shèn)至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡(wáng),人吸入最低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工业上,一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础,可由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等方法(fǎ)制(zhì)得(dé),主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有(yǒu)机合成等。

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