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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(盱眙的邮编号码是多少啊zi)的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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