电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn冰箱保鲜的灯怎么不亮了呢 冰箱灯不亮影响使用吗)电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìn冰箱保鲜的灯怎么不亮了呢 冰箱灯不亮影响使用吗g)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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