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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的(de)成环1mol等于多少克怎么算，0.1mol等于多少克碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(t1mol等于多少克怎么算，0.1mol等于多少克àn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论认为1mol等于多少克怎么算，0.1mol等于多少克，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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