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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种(z马云移民到哪国籍hǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实(shí)马云移民到哪国籍验表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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