一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什(shén)么呢(ne)是一(yī)氧化碳的(de)化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气(qì)体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化(huà)碳(tàn)分子为极性分(fēn)子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料(liào)，如(rú)水煤(méi)气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú)

　　一复活的作者是谁，复活的作者是谁氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性(xìng)，能把金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很(hěn)好地(dì)与氧气结(jié)合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造成生物体(tǐ)内缺(quē)氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳(tàn)的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化和(hé)固化。

　　化复活的作者是谁，复活的作者是谁学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学(xué)的(de)基础(chǔ)，可由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成(chéng)等(děng)。

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