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大(dà)π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采(同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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