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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m乌鲁木齐海拔多少米高是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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