电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín)合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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