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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运读西的字有哪些，读喜的字有哪些动形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含读西的字有哪些，读喜的字有哪些有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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