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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数(shù)，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

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　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠(我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个(gè)原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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