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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如反函数的性质是什么意思，反函数得性质，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér反函数的性质是什么意思，反函数得性质)形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳原反函数的性质是什么意思，反函数得性质子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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