电负性怎么(me)计(jì)算的,电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。
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电负(fù)性怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性表示什么
电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。
又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。
元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大,吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大,非金属性也愈强。
电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种,每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同(tóng),比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。
根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng),指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。
②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。
③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。
利(lì)用电负性(xìng)值时,必须是同一套数值进行比较。
电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能,首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。
它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原srds是什么意思,srds是什么意思啊子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力,称为相(xiāng)对电负性,简称电(diàn)负性(xìng)。
元素电负性数值(zhí)越大,原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。
同一周期(qī)从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng);
同族元素从上到(dào)下,随着原子半径的增大,元(yuán)素电负(fù)性值递减。
过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。
就(jiù)总体而言,周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟(fú)的电负性值(zhí)数大(4.0);
周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。
一般说来(lái),非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电(diàn)srds是什么意思,srds是什么意思啊负性(xìng)小于2.0。
电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。
电负性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物(wù)时(shí),由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强,往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价;
而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。
在形成共价(jià)键时,共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性,电负性差(chà)越(yuè)大,键(jiàn)的(de)极性越强。
当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)(例如(rú)大(dà)于1.7)所形成的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。
常见元素电负性(xìng)(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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