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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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