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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的(de)杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本(běncpb属于哪个档次的，cpb属于什么档次的)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平cpb属于哪个档次的，cpb属于什么档次的行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成(chéng)的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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