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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

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　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

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　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有中国人在德国受歧视吗，德国人很排斥中国人吗(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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