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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个(gè)原子的(de)杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系黑豆熬水喝有什么好处和坏处，黑豆煮水坚持喝一个月），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子(zi)中的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳黑豆熬水喝有什么好处和坏处，黑豆煮水坚持喝一个月(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于黑豆熬水喝有什么好处和坏处，黑豆煮水坚持喝一个月苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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