电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素军恋见面了一直做吗知乎，去部队探亲一晚上很多次(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为(w军恋见面了一直做吗知乎，去部队探亲一晚上很多次èi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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