电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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