电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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