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电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。
又称(chēng)负电性。
元素的电负性愈(yù)大,吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大,非(fēi)金属性也愈强。
电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种,每一种方法(fǎ)的电负(fù)性光鲜亮丽的意思和造句,光鲜亮丽的意思反义词数值(zhí)都不同,比较(jiào)有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。
根据热化学数据和分子的键能(néng),指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。
②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。
③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。
利(lì)用(yòng)电负性值时(shí),必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。
电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。
它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力,称为(wèi)相对电负(fù)性,简称电负性。
元(yuán)素电负性数(shù)值越大,原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。
同一(yī)周期(qī)从左至右,有效(xiào)核电荷递增(zēng),原子半径递减,对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强,因而电(diàn)负性值递增;
同族(zú)元素从上到下,随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà),元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。
过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。
就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数(shù)值,氟的电负性值数大(4.0);
周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小,铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。
一般说来,非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性光鲜亮丽的意思和造句,光鲜亮丽的意思反义词大于2.0,金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。
电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。
电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí),由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强,往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价;
而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。
在形成共价(jià)键时,共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性,电负(fù)性差越大,键的极(jí)性(xìng)越强。
当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(例如大于(yú)1.7)所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。
常见元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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