电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属(顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(sh顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪í)，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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