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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。华大基因是国企吗>

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(华大基因是国企吗zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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