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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共(gò抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市ng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每(měi)个原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区(qū)域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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