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　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe +机要邮寄档案怎么查询进度，机要邮寄档案怎么查询信息 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子(zi)为(wèi)极性分子，但由于存在(zài)反馈(kuì)电子(zi)，分子的(de)极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工业(yè)还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能(néng)把金属从它们(men)的(de)氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性(xìng)，极易(yì)与人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气(qì)结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生(shēng)氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人出现不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入(rù)最(zuì)低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成等。

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