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一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ F欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好，欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好e2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好，欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好 Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原剂(jì)，如工(gōng)业(yè)还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气(qì)体的(de)混(hùn)合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大(dà)量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具(jù)有较强的还原性(xìng)，能把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋(dàn)白结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失(shī)去携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有还(hái)原性，又有(yǒu)氧化(huà)早消(xiāo)性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基(jī)础(chǔ)，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合成(chéng)等(děng)。

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