电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn纯棉和内裤莫代尔的哪个好，纯棉和内裤莫代尔有什么不同)合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(纯棉和内裤莫代尔的哪个好，纯棉和内裤莫代尔有什么不同zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元纯棉和内裤莫代尔的哪个好，纯棉和内裤莫代尔有什么不同素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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