电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(f美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗ú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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