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一氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán无锡市是几线城市)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO无锡市是几线城市+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性(xìng)分(fēn)子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还(hái)原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们(men)的(de)氧化物中(zhōng)还(hái)原出来(lái)（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地(dì)与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症状，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最(zuì)低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是一(yī)碳化(huà)学的基础(chǔ)，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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