电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立美国管得了比尔盖茨吗(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà美国管得了比尔盖茨吗)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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