电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng希望你一切都好是什么意思，只要你好一切都好是什么意思)化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.希望你一切都好是什么意思，只要你好一切都好是什么意思55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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