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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

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　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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