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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成环先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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