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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.9连云港灌南邮编号是多少3 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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