电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音height: 24px;'>范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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