电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小733是什么意思，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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