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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

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　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

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　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键225是多大码的鞋子女，225是多大码的鞋子。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高。