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  电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的(de),电负性表示什么

  电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

  又(yòu)称负电(diàn)性。

  元素的电(diàn)负性愈大,吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈(yù)大(dà),非金属性也愈强。

  电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng),每一种方法的电负性数值都不(bù)同,比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根据(jù)热陈述句是什么意思举个例子说明,陈述句是什么意思?语文化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计陈述句是什么意思举个例子说明,陈述句是什么意思?语文算其他元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

  利用电负(fù)性值(zhí)时,必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

  电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力,称(chēng)为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数值(zhí)越(yuè)大,原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

  同一周期从(cóng)左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng),因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng);

  同族元素从上到下,随着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

  就(jiù)总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟的电负(fù)性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般(bān)说来,非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0,金属元(yuán)素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

  电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时,由于对成键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负化合价;

  而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则(zé)以离子性为主。

  常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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