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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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