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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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