电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　外面黑里面粉会介意吗，为啥我对象外面黑的里面发红e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>外面黑里面粉会介意吗，为啥我对象外面黑的里面发红　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数(shù)据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 外面黑里面粉会介意吗，为啥我对象外面黑的里面发红2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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