电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(x对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思iào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思)元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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