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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法,大π键电子数怎么(me)看

  大π键电子数计(jì)算方(fāng)法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

  例如,苯胺,6个C的(de)P轨道,每个含1dm等于多少cm 1dm等于多少m(hán)有(yǒu)一个电子,1个N的P轨道,含(hán)有两个电子(zi)(N原子有5个电子,一(yī)个和C成键,两(liǎng)个分别(bié)和两个(gè)H成键(jiàn),剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中),所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

  大π键(由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键)的(de)形成1dm等于多少cm 1dm等于多少m有个特(tè)点(diǎn),就是多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn))。

  要判断大(dà)π键个数,就要先判断每个原子的(de)杂化类型(xíng),同一(yī)个区域(yù)如(rú)果都(dōu)是SP2杂化(huà)(如(rú)苯,萘(nài),分子内的(de)原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂(zá)化,所以是同一共轭体系),则组成一(yī)个大π键,入中间有中断就另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化,共轭(è)体系断掉了,所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键(jiàn))。

大π键电子数简便算法

  大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

   

  在多原(yuán)子分(fēn)子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào),它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电(diàn)子在(zài)多个原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键(jiàn),这种不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键,或共(gòng)轭(è)大(dà)π键,简称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上;

  ②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

  大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

  通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào),彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

  在苯分子中,六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同(tóng),且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

  杂化轨道理论认为,苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键,另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键;

  每个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道,这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn),由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的,一般(bān)称为(wèi)大π键。

  处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有,而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的,因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

  含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

  离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键(jiàn);萘分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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