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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密(mì)度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在(zài)反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还(hái)原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气(qì)等气体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原性(xìng)，能把金属从它(tā)们(men)的氧化物中还(hái)原出(chū)来（工(gōng)业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的(de)血(xuè)红蛋白(bái)结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧气(qì)结合，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将在不教胡马渡阴山的意思(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较高浓度时能(néng)使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合(hé)成(chéng)等。

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