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　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.4硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写4 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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