电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；<京j属于北京哪个区的车/p>

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 京j属于北京哪个区的车1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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