电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

　　关于电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么以及(jí)电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性计算公(gōng)式，电负性表(biǎo)示什么(me)，电负性具体数值，电(diàn)负性的定义(yì),电负性大(dà)小变化规律(lǜ)？等问题，小(xiǎo)编将为你整理以下知(zhī)识：

电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解>

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解.54 铅 2.33

未经允许不得转载：珠海业勤税务师事务所有限公司 感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解