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丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体

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  大π键电子数计算方法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

  例如(rú),苯胺,6个C的P轨道(dào),每个含(hán)有一个电子,1个N的P轨道,含有(yǒu)两(liǎng)个电子(N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子,一个(gè)和C成键,两个分别和两(liǎng)个H成键,剩余的一对在P规定中),所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

  大π键(jiàn)(由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键)的形(xíng)成(chéng)有个特点,就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)(SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架,由剩余(yú)的P轨道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键)。

  要判断大π键(jiàn)个数,就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型,同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)(如苯,萘(nài),分子内的(de)原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化,所以是同一共轭体(tǐ)系),则组成一个大π键,入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化,共轭体系断掉了,所以就(jiù)有两个共轭π键)。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

  大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

   

  在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道,它们(men)连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体,p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn),这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键,或共轭大(dà)π键,简称大π键(jiàn)。

   

  形成条件:

  ①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上;

  ②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道;

  ③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

  大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

  通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道,彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

  在(zài)苯分子(zi)中,六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同,且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

  杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为,苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键,另一个与氢原子形成σ键;

  每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道,这6个p轨道一起形(xíng)成π键,由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的,一(yī)般称为大(dà)π键。

  处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有,而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域的,因(yīn)此又称为离域π键。

  含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

  离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键;萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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