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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tón已婚男人睡完你后的心态，已婚男的得到你一次之后pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>已婚男人睡完你后的心态，已婚男的得到你一次之后g)族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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